Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ta thấy 1 < n_NaHCO3/n_Ba(OH)2 = 1,5 < 2 ⟹ Xảy ra cả 2 PT.

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

     x                 2x                                 x

Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃ + NaOH

     y                 y                               y

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = x + y = 0,02\\{n_{NaHC{O_3}}} = 2{\rm{x}} + y = 0,03\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,01\\y = 0,01\end{array} \right.\)

Vậy sau phản ứng thu được 0,01 mol Na₂CO₃ và 0,01 mol NaOH.

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

⟹ n_HCl = 0,25V = n_OH^- + n_CO3^2- = 0,02 mol ⟹ V = 0,08 lít = 80 ml.